Un’altra esercitazione commentata di Chimica

Bentornata/o o benvenuta/o!

Eccoci qui, con un’altra esercitazione commentata di Chimica, questa volta scritta dal nostro incredibile Simone.

Ti consiglio, prima di farla, di studiare la dispensa sull’equazione di stato dei gas perfetti, scritta anche questa da Simone: ti chiarirà un sacco di dubbi, credimi!

Clicca qui per la dispensa!

Iniziamo con l’esercitazione, in basso, in questo articolo, troverai le soluzioni degli esercizi.

Come on!

? Un gas contenuto all’interno di un recipiente da 5 litri presenta una pressione di 1140mmHg.
Sapendo che il gas si trova alla temperatura di 27°C quante particelle sono presenti all’interno del
contenitore?
A) 1,8 x 10^23
B) 10,69
C) 1,34 x 10^26
D) 1,13 x 10^27
E) 1,18 x10^23

? Un gas alla temperatura di 27°C ha un volume di 3L. Quale sarà la sua temperatura in seguito
ad una diminuzione del volume a 500ml? (si considerino pressione e numero di moli costanti)
A) 3,33°C
B) 50°C
C) 20°C
D) 3,33°K
E) 50°K

? Quale di queste leggi mette in relazione la pressione con il volume a temperatura e numero di
moli costante?
A) Legge di Charles
B) Legge di Boyle
C) Legge isocora
D) Legge di Gay-Lussac
E) Legge isobara

? Quale di queste caratteristiche deve essere propria di un gas per essere considerato un gas
ideale?
A) Deve possedere particelle di massa trascurabile
B) Deve possedere un numero di moli maggiore di 1
C) Deve essere un gas dotato di viscosità
D) Al suo interno devono verificarsi solo urti elastici
E) Soluzione non univoca e/o corretta

? Facendo riferimento alla legge di Avogadro quale sarà il volume occupato da 3 moli di un gas?
A) 22,4 L
B) 44,8 L
C) 67,2 L
D) 11,2 L
E) Dipende dal gas in questione

? Un gas alla temperatura di 127°C ha una pressione di 3040mmHg. Quale sarà la pressione a
27°C se si considerano il volume e il numero di moli costante?
A) 2280 mmHg
B) 664 mmHg
C) 0,85 atm
D) 3 atm
E) Soluzione non univoca e/o corretta

Le soluzioni

1) Risposta corretta: A
È necessario utilizzare l’equazione dei gas perfetti. La pressione va espressa in atmosfere, il
volume in litri e la temperatura in Kelvin.
P= 1140mmHg -> 1140mmHg/760mmHg = 1,5 atm
V = 5L
T = 27°C = 300°K
n = PV/RT = (1,5atm * 5L) / (0,082 * 300K) = 7,5/24,6 = 0,3 moli
N = N A * n = 6*10^23 * 0,3 moli = 1,8 * 10^23

2) Risposta corretta: E
È necessario utilizzare la legge di Charles. La temperatura va espressa in Kelvin.
T= 27°C = 300°K
V 1 /T 1 = V 2 /T 2 -> 3L/300K = 0,5L/x -> x = (300K/3L) * 0,5L = 100 * 0,5 = 50K

3) Risposta corretta: B
La legge che mette in relazione la pressione con il volume è la legge di Boyle (PV=k). Questa
legge è detta anche legge isoterma perché valida a temperatura costante.

4) Risposta corretta: E
Un gas per essere ideale deve essere costituito da particelle prive di massa (massa trascurabile)
che si urtano tra di loro in modo elastico. Inoltre, tutta l’energia deve essere in forma di energia
cinetica. Ne viene che sia la risposta A che la risposta D sono corrette. Non vi è dunque soluzione
univoca.

5) Risposta corretta: C
La legge di Avogadro afferma che una mole di un gas indipendentemente dalla sua natura occupa
sempre un volume di 22,4L. Ne viene che 3 moli occuperanno un volume triplo, quindi 67,2L.
Il volume e la pressione di un gas possono dunque essere considerate delle “proprietà colligative”
in quanto non dipendono dalla natura del gas ma solo dal numero di moli.

6) Risposta corretta: E
È necessario utilizzare la legge di Gay-Lussac. La temperatura va espressa in gradi Kelvin, la
pressione conviene esprimerla in atmosfere.
T1= 127°C = 400°K
T2 = 27°C = 300°K
P = 3040mmHg = 4atm
P 1 /T 1 = P 2 /T 2; 4atm/400K = x/300K; x = (4atm/400K) * 300K = 3atm
La risposta corretta sembrerebbe essere dunque la D. In realtà la A esprime la stessa pressione in
mmHg (760×3=2280mmHg). La risposta corretta è dunque la E.

Un abbraccio,

Pro-Med Family

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